BERILIO
viernes, 4 de diciembre de 2009
jueves, 3 de diciembre de 2009
METODOS DE OBTENCION
Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis
Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis Magnesio: Reducción electgrolítica usando mezcla de haluros en estado fundido. Reducción térmica de la dolomita calcinada o del óxido. Calcio: Método electrolítico, un fundido de CaCl2 anhidro con CaF2Estrroncio y Bario: a partir de los óxidos por reducción con aluminioRadio: Se aísla de los minerales de uranio. En laboratorio, destilación de una amalgama de RaCl2/Hg.
Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis
Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis Magnesio: Reducción electgrolítica usando mezcla de haluros en estado fundido. Reducción térmica de la dolomita calcinada o del óxido. Calcio: Método electrolítico, un fundido de CaCl2 anhidro con CaF2Estrroncio y Bario: a partir de los óxidos por reducción con aluminioRadio: Se aísla de los minerales de uranio. En laboratorio, destilación de una amalgama de RaCl2/Hg.
PROPIEDADES QUÍMICAS
Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
La energía de ionización más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.
Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2
- puntos de fusión de sus compuestos bajos- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos- Se pasiva por acción del HNO3
- Los haluros, hidruros, son poliméricos.- Be2C forma metano por hidrólisis.
Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
La energía de ionización más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.
Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2
- puntos de fusión de sus compuestos bajos- Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.- Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be-O es fuerte, lo que debilita el enlace O-H y hay tendencia a la pérdida de protones.
- Gran número de complejos- Se pasiva por acción del HNO3
- Los haluros, hidruros, son poliméricos.- Be2C forma metano por hidrólisis.
Propiedades físicas:
Color:Puede ser blanco o transparente a translúcido. También abundan los ejemplares coloreados, pudiéndose distinguir diferentes variedades:
Aguamarina: es una variedad transparente de color azul verdoso.
Esmeralda es el berilo transparente verde oscuro.
El Heliodoro o berilo dorado es la variedad amarilla de oro claro.
La Morganita es de color rosado.
Raya: Blanca.
Brillo: Vítreo a veces resinoso.
Dureza: 7.5 a 8
Densidad: 2.7 g/cm3
Óptica: Birrefringencia baja, índices bajos y uniáxico negativo.
Color:Puede ser blanco o transparente a translúcido. También abundan los ejemplares coloreados, pudiéndose distinguir diferentes variedades:
Aguamarina: es una variedad transparente de color azul verdoso.
Esmeralda es el berilo transparente verde oscuro.
El Heliodoro o berilo dorado es la variedad amarilla de oro claro.
La Morganita es de color rosado.
Raya: Blanca.
Brillo: Vítreo a veces resinoso.
Dureza: 7.5 a 8
Densidad: 2.7 g/cm3
Óptica: Birrefringencia baja, índices bajos y uniáxico negativo.
Aplicaciones
Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.
En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.
Moderador de neutrones en reactores nucleares.
Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giróscopos, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso.
El óxido de berilio se emplea cuando es necesaria elevadas conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.
Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.
En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible, así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.
Moderador de neutrones en reactores nucleares.
Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giróscopos, equipo informático, muelles de relojería e instrumental diverso.
El óxido de berilio se emplea cuando es necesaria elevadas conductividad térmica y propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.
ESTADO EN QUE SE ENCUENTRA EN LA NATURALEZA EL ELEMENTO BERILIO
El berilio se presenta en la naturaleza formando diversos compuestos minerales. Constituye aproximadamente el 0,006% de la corteza terrestre. Puede obtenerse como metal puro mediante los procesos del sulfato, fluoruro o cloruro a partir del berilo
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
El berilio se presenta en la naturaleza formando diversos compuestos minerales. Constituye aproximadamente el 0,006% de la corteza terrestre. Puede obtenerse como metal puro mediante los procesos del sulfato, fluoruro o cloruro a partir del berilo
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
Agua:En el agua, esta sustancia se encuentra casi exclusivamente adsorbida en granos de mineral. En medios ácidos pueden disolverse, lo que inhibe la capacidad de auto depuración de los cuerpos de agua superficiales y subterráneos a partir de una concentración de 0,01 mg/l. Esto hace que el berilio constituya una gran amenaza para los peces y microorganismos.
Aire:El berilio es liberado a la atmósfera por emisiones generadas en los establecimientos industriales que lo procesan. También se libera berilio por combustión del carbón (promedio: 0,1-7 mg/kg; s.DVGW, 1985).
Suelo:Los suelos constituyen trampas de acumulación.
Cadena alimentaría:El berilio se acumula en organismos acuáticos (factor de bioacumulación: 1000). Además de asimilarse a través de la alimentación, también puede incorporarse al organismo en cantidades considerables a través del agua potable.
Cadena alimentaría:El berilio se acumula en organismos acuáticos (factor de bioacumulación: 1000). Además de asimilarse a través de la alimentación, también puede incorporarse al organismo en cantidades considerables a través del agua potable.
USOS QUE TIENE EL ELEMTO BERILIO
El berilio, metal raro, es uno de los metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas.
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares.
La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión, computadoras mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores de cámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o un incendio.
El berilio tiene muchos usos en la energía nuclear porque es uno de los materiales más eficientes para disminuir la velocidad de los neutrones, así como para reflejarlos. En consecuencia, se utiliza en la construcción de reactores nucleares como moderador y soporte, o en aleaciones con elementos combustibles.
El berilio se utiliza fundamentalmente en:
a) Fabricación de tubos de rayos Xb) Industria aerospacialc) Fabricación de refractarios y aislantes eléctricosd) Camisas de lámparas de gas
2) La absorción del berilio, se realiza fundamentalmente por: vía respiratoria.3) En la intoxicación aguda por berilio se produce: neumonía que puede desembocar en edema agudo de pulmón.
4) En la intoxicación crónica por berilio se produce: granulomas en pulmón, piel, riñón, bazo hígado y miocardio.
5) La manifestación respiratoria de la intoxicación por berilio: es una disnea por trastorno ventilatorio restrictivo.
viernes, 27 de noviembre de 2009
miércoles, 25 de noviembre de 2009
INFORMACION DEL BERILIO
NOMBRE: BERILIO
SIMBOLO: Be
# ATOMICO (Z): 4
MASA ATOMICA(A): 8
PROTONES(+): 4
ELECTRONES(-): 4
NEUTRONES(+): 4
ESTE ELEMENTO ES UN METAL
NIVEL (n): 2
SUBNIVEL(L): S
SIMBOLO: Be
# ATOMICO (Z): 4
MASA ATOMICA(A): 8
PROTONES(+): 4
ELECTRONES(-): 4
NEUTRONES(+): 4
ESTE ELEMENTO ES UN METAL
NIVEL (n): 2
SUBNIVEL(L): S
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